pH indikatori dabā

Indikatori ir vielas, ar kurām var konstatēt ķīmiskas sistēmas noteiktu stāvokli (ūdeņraža jonu koncentrāciju jeb vides pH, metālu jonu koncentrāciju, redokspotenciālu, radioaktivitāti u.c.). pH ir fizikālķīmisks lielums šķīdumu skābuma un bāziskuma kvantitatīvajai raksturošanai. Parasti tās ir krāsvielas vai ar krāsvielām piesātināti papīri. Tā, piem., lakmuss maina krāsu no sarkanās uz zilo, ja pH ir 5,0 līdz 5,8. Fenolftaleīns no bezkrāsaina kļūst sarkans, ja pH ir 8,2–10,0. Kurkumīns no sarkana pārvēršas par oranžu, ja pH ir 10,2–11,8. Augšņu skābuma noteikšanai plaši lieto universālindikatorus, kas maina krāsu, ja pH ir no 1 līdz 13. Salīdzinot krāsu niansi ar standartu, ērti var noteikt vides pH ar precizitāti līdz 0,1–0,2 vienībām. Precīzākiem mērījumiem lieto elektrodus. Redoksindikatori ir vielas, kuras oksidētā formā ir citādā krāsā nekā reducētā formā. Tas dod iespēju ar šiem indikatoriem ērti noteikt vides redokspotenciālu. Par indikatoriem sauc arī radioaktīvos izotopus – iezīmēto atomus, kā arī stabilos izotopus, ar kuriem var izsekot ķīmisko reakciju starppakāpēm un bioķīmisko procesu norisei dzīvā organismā. Šādus indikatorus pēdējā laikā plaši lieto bioloģijā, medicīnā un lauksaimniecības zinātnēs.
…