Ja gaisā karsē magnija lenti, sākas reakcija. Tās norises laikā tiek izstarota apžilbinoša gaisma un metāla lente pārvēršas par baltu magnija oksīdu. Radušās vielas kristālrežģa sīkākā daļiņa ir magnija jonu Mg2+ un oksīdjonu O2- formulvienība Mg2+O2- ,ko parasti raksta MgO:
2Mg + O2→ MgO
Reakcijas gaitā katrs magnija atoms divus arējās čaulas elektronus ir atdevis skābekļa atomam. Tādējādi magnija atoms Mg ir pārvērties par magnija jonu Mg2+ un skābekļa atoms- par oksīdjonu O2-. Saka ,ka magnijs ir oksidējies un skābeklis iereducējies.
Ja sakarsētu magnija lenti ievietotu gāzveida hlorā, tad magnijs reaģē ar hloru un veidojas magnija hlorīds. Šīs vielas jonu formulvienība ir Mg2+ Cl-2. reakcijas vienādojums tad ir šāds:
Mg + Cl2 →MgCl2
Arī šajā gadījumā katrs magnija oksīds i atdevi divus elektronus, tātad ir oksidējies. Savukārt katrs hlora atoms ir pievienojis vienu elektronu tātad ir reducējies.
Elektronu atdošanu sauc par oksidēšanos un elektronu pievienošanu – par reducēšanos.
Nosaukumus oksidēšanās un reducēšanās lieto visām ķīmiskām pārvērtībām, kurās elektroni tiek pievienoti vai atņemti.
…
