Ķīmisko saišu elektronstruktūra un kovalento saišu raksturojums organiskajos savienojumos

Atomu tieksmi saistīties citam ar citu nosaka to ārējā enerģijas līmeņa elektronu konfigurāciju nestabilitāte. Ķīmiski saistoties, atomi tiecas izveidot ārējā kārtā tādu stabilu elektronu konfigurāciju, kāda tā ir inerto gāzu atomiem (2 elektroni kā hēlijam vai 8 elektroni kā pārējām inertajām gāzēm). Tas ir tā saucamais dubleta – okteta princips.
Šādu konfigurāciju var iegūt divējādi:
1) atdodot vai pievienojot elektronus - rodas jonu saite,
2) apvienojot nesapārotus elektronus pāros, t.i., veidojot starp diviem atomiem vienu vai vairākus elektronu pārus. Rodas kovalentā saite. Katrs atoms kovalentās saites veidošanai dod pa 1 . Kovalentās saites princips ir tāds, ka elektroni pieder vienlaikus abiem atomiem. Kovalentā saite ir stabilāka nekā jonu saite un raksturīga nemetāliskiem elementiem.
Kovalentās saites elektronu pārus apzīmē ar punktiem starp elementu simboliem (Lūisa elektronformulas) vai svītriņām – defisēm (struktūrformulas):


…