Ķīmiskais līdzsvars

Teorētiski jebkuru reakciju var uzskatīt par apgriezenisku reakciju lielākā vai mazākā mērā. Apgriezeniskas reakcijas vienlaikus norisinās tiešā un apgriezeniskā virzienā, bet, ja praktiski nevar konstatēt pretēju reakciju un sākumvielas pārvēršas vairāk kā 95%, tad uzskata, ka reakcija ir kinētiski neapgriezeniska. Visbiežāk, izmainot apstākļus, var panākt, ka reakcija norisinās pretējā virzienā. Pēc Guldberga un Vāges darbīgo masu likuma ķīmisko reakciju ātrumi ir proporcionāli reaģējošo vielu koncentrāciju reizinājumam.
aA + bB → dD + rR...

Ķīmiskā līdzsvara konstante vispārīgā gadījumā ir atkarīga no temperatūras. Paaugstinot temperatūru, līdzsvara konstantes skaitliskā vērtība var gan pieaugt, gan arī samazināties.
…